Praséodyme: Element

Praséodyme est un, argenté, métal malléable et ductile souple dans le groupe des lanthanides et également l'un des métaux des terres rares. L'élément est nommé pour la couleur verte de son oxyde. Grecque Prasinos ?? verte ?? et didymos "jumeaux", parce que la même recherche praséodyme et le néodyme coexistence double dans le minerai. L'élément réactif et non sous forme élémentaire dans la nature, mais toujours présents dans les composés. En 1885, le chimiste autrichien séparés Carl Auer von Welsbach, les deux sels qu'il a appelé les éléments, le praséodyme et le néodyme. L'élément est produit seulement en 1931 en tant qu'élément.

Placez-les dans le tableau périodique


Praséodyme est un élément chimique de symbole Pr et de numéro atomique est 59. Tous les produits chimiques ont des propriétés comparables rares. Comme avec la plupart des terres rares, les formes de praséodyme plus facilement trivalent ions Pr. Ce sont jaune-vert dans une solution aqueuse. L'élément est utilisé pour être des propriétés optiques magnétique, électrique, chimique, et.

Caractéristiques générales de l'élément


Propriétés chimiques de l'élément


Praséodyme métal est influencé par l'air et enflamme facilement à 150 ° C et forme l'oxyde de praséodyme:
  • 12 PR + 11 O2 → 2 Pr6O11

Praséodyme réagit lentement avec l'eau froide et rapidement avec de l'eau chaude, puis forme des praséodyme hydroxyde:
  • Pr 2 + 6 H2O → 2 Pr3 + 3 H2
Praséodyme métal réagit avec les halogènes:
  • 2 PR + 3 F2 → 2 PrF3
  • 2 Pr + 3 Cl 2 → 2 PrCl3
  • 2 Pr + 3 Br 2 → 2 PrBr3
  • 2 PR + 3 I2 → 2 PrI3

Les propriétés physiques de l'élément


Isotopes de praséodyme

Naturels praséodyme se compose d'un isotope stable, Pr-141.
38 radio-isotopes ont été décrits, ceux sont stables PR-143 avec une demi-vie de 13 jours et PR-142 avec une demi-vie de 19 heures, les restants ont des demi-vies de moins de six heures.
Preodymium possède 15 isomères nucléaires ont la vie la plus longue Pr-138m, 134m-Pr et Pr 142m.
Les isotopes stables de praséodyme

Prévention de praséodyme


Praséodyme métal sous inerte beschermingPraseodymium de gaz se produit en petites quantités dans la croûte, à savoir la monazite dans les minéraux rares et bastnasite, et est habituellement de les minerais extraits par un procédé d'échange d'ions. Il n'y a pratiquement pas de praséodyme dans l'atmosphère.
Connexions de praséodyme
Au cours de ses composés est le praséodyme dans les états d'oxydation de +2, +3 et +4.
Praséodyme est un agent oxydant puissant, oxyde l'eau en oxygène élémentaire et de l'acide chlorhydrique au chlore élémentaire. En solution aqueuse, ne se produit que dans l'état d'oxydation +3.
Connexions de praséodyme connus
  • Fluorure: pRF2, PrF3, pRF4
  • Chloride: PrCl3
  • Bromure: PrBr3, Pr2Br5
  • Iodure: PRI2, PrI3, Pr2I5
  • Oxide: PRO2, Pr2O3, Pr6O11
  • Sulfure: PrS, Pr2S3
  • Sulfate: PR23
  • Séléniure: PRSE
  • Telluride: PRTE, Pr2Te3
  • Nitrure: PRN

La production de praséodyme

L'élément est difficile d'isoler sous forme de métal pur. Les lanthanides dans la nature sont dans un certain nombre de minéraux, l'être le plus important, la monazite et bastnaesiet. Comme d'habitude dans ces minéraux sont lanthanides: cérium, le lanthane, le néodyme et le praséodyme. Monazite contient également thorium et Ytrrium, ceux-ci sont radioactifs et de rendre le gecompliceeerd de manutention de matériel.
Dans un premier temps, le métal à extraire, tels que les sels de l'extraction du minerai par de l'acide sulfurique, l'acide chlorhydrique et l'hydroxyde de sodium. Techniques modernes de purification pour ces mélanges de sels lanthanoïdes impliquent des extractions sélectives chromatographie par échange d'ions et Solution-. Praséodyme primaire enfin disponible grâce à la réduction des PrF3 avec du métal de calcium:
  • 2PrF3 + 3CA → 2pr + 3CaF2

Particularités du praséodyme

  • Certaines applications de praséodyme est basé sur la propriété qu'il filtre la lumière jaune des sources de lumière, résultant en une lumière blanche et brillante.
  • Elle forme une couche d'oxyde en paillettes dans l'air. Contrairement à de nombreuses couches de la couche d'oxyde métallique ne protège pas le métal de l'oxydation. L'élément doit être stocké dans l'huile.
  • Praséodyme réagit avec l'eau et forme de l'hydroxyde de praséodyme, plus de l'hydrogène gazeux.
  • Praséodyme existe habituellement comme ion trivalent, Pr3 +, dans ses connexions.
  • La plupart de ses sels feu vert.

Les applications de praséodyme


  • Bol en métal émaillé, le praséodyme ajouté pour réaliser la couleur
  • En combinaison avec le néodyme praséodyme est utilisé pour-aimants de forte puissance, réputés pour leur solidité et de durabilité.
  • Praséodyme fluorure constitue le noyau des «lampes à arc de carbone" utilisés dans l'industrie du film pour l'éclairage de studio et les lumières des projecteurs.
  • Composés praséodyme donnent verre et émail jaune.
  • Praséodyme est un composant du verre de didyme, qui est utilisé pour produire certains types de soudage et souffleurs de verre de lunettes.
  • Cristaux de silicate dopé avec des ions de praséodyme, afin de retarder une impulsion de lumière à quelques centaines de mètres par seconde.
  • Praséodyme allié avec du nickel ont un effet magnéto forte que la science a réussi à approcher zéro absolu au degré millième après.

  • Praséodyme 59 pour le silex dopage fluorure de praséodyme dans le verre en général permet de comme «amplificateur de fibre optique" de travailler.
  • Ferrocérium produit, connu sous le nom "silex", utilisé dans les briquets, allume-feu, etc., contient environ 4% de praséodyme.
  • Praséodyme est utilisé dans les aimants permanents de haute résistance, qui sont essentiels dans les moteurs et générateurs électriques, ils sont également utilisés dans les voitures hybrides et les éoliennes.
  • Praséodyme est utilisé dans les batteries au nickel-métal hydrure pour les voitures hybrides. L'électrode négative dans les batteries NiMH est un mélange d'hydrures de métal - hydrure mischmétal contient le praséodyme, le néodyme, le lanthane et le cérium.
  • Praséodyme composés ont des usages différents: l'oxyde est utilisé comme électrodes "arc de carbone" pour l'éclairage, verre affiche belle couleur jaune. Ce verre filtre le rayonnement infrarouge, de sorte qu'il est utilisé dans les lunettes de protection qui protègent les yeux des soudeurs.

  • Lunettes comportant des lentilles pour soudeur et didyme souffleur de verre, didyme est un mélange de sels de praséodyme et neodymiumDe sont utilisés pour émail de couleur et le verre.
  • Praséodyme est utilisé comme élément d'alliage en magnésium pour la fabrication d'alliages métalliques à haute résistance qui sont utilisés par exemple dans les moteurs d'avion ..
  • praséodyme est utilisé dans la production de catalyseurs et de polissage de verre.

Influence de praséodyme sur environnement et la santé

Comme toutes les terres rares, le praséodyme a une toxicité modérée et n'a pas de rôle biologique.
  • Les principaux minerais commerciales dans lesquelles se trouve le praséodyme sont la monazite et bastnasite.
  • Les principales zones minières sont la Chine, des États-Unis, le Brésil, l'Inde, le Sri Lanka et l'Australie.
  • Réserves de praséodyme sont estimés à environ 2 millions de tonnes. La production mondiale de praséodyme est environ 2500 tonnes par an.
  • Les sels solubles praséodyme sont légèrement toxique en cas d'ingestion, sels insolubles sont non toxiques.
  • Prasdymium et connexions irriter la peau et les yeux.
  • Praséodyme est surtout dangereux dans l'environnement de travail, parce que les fumées et les gaz peuvent être inhalés. Cela peut entraîner une embolie pulmonaire, en particulier lors d'une exposition à long terme.
  • Praséodyme est une menace pour le foie quand on accumule dans le corps.
  • Praséodyme vient dans l'environnement par les industries et par le dumping des appareils ménagers.
  • Praséodyme accumule progressivement dans les sols et l'eau va conduire à une concentration accrue chez les humains et les animaux pour la chaîne alimentaire.
  • Avec les animaux d'eau praséodyme provoque des dommages aux cellules, avec des effets négatifs sur la fonction de reproduction et le système nerveux.
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